Algo que me preguntan muchísimo mis alumnos es: “Profe, qué toman en el segundo parcial de Química UBA XXI? Qué priorizo si no llego con todo?” 👀
Les dejo una guía para entender la estructura, organizar la práctica y prestar atención a algunos criterios de presentación que conviene tener claros antes del examen.
Cómo es el segundo parcial de Química UBA XXI?
Entran cinco unidades: de la 6 a la 10.
La estructura habitual tiene un ejercicio por unidad, con ítems A y B de 1 punto cada uno. Es decir:
• Unidad 6: gases ideales — 2 puntos.
• Unidad 7: reacciones y balanceo — 2 puntos.
• Unidad 8: estequiometría — 2 puntos.
• Unidad 9: equilibrio químico — 2 puntos.
• Unidad 10: ácido-base — 2 puntos.
En total, 10 puntos. Esta distribución sirve para organizarte; las consignas pueden variar entre parciales.
Unidad 6: gases ideales
Es una unidad corta, y los ejercicios suelen repetir estructuras bastante parecidas.
Afianzá especialmente fracción molar y cantidades equivalentes, además de las relaciones entre las variables de los gases.
Mi recomendación es estudiar las relaciones teóricas y después practicar con parciales anteriores. Compará las consignas: reconocer qué información se repite te ayuda a encarar los ejercicios con más seguridad.
Unidad 7: reacciones y balanceo
Pueden tomar vía seca o vía húmeda. Aunque aparece más vía húmeda, no descartes vía seca.
En vía húmeda pueden entrar tanto medio ácido como medio básico.
La presencia de OH⁻ o de hidróxidos puede orientarte hacia un medio básico, pero leé siempre el enunciado y las especies de la reacción. Si el medio está indicado, respetá esa información: no lo decidas solamente por la ausencia de OH⁻.
Entre las preguntas habituales aparecen:
✅ Cantidad total de electrones intercambiados.
✅ Identificación del agente oxidante.
✅ Identificación del agente reductor.
✅ Coeficientes estequiométricos de la reacción balanceada.
Practicá muchas consignas de parciales: no alcanza con balancear; también necesitás reconocer qué respuesta concreta te están pidiendo.
Unidad 8: estequiometría
También tiene A y B, de 1 punto cada uno.
El primer ítem suele trabajar pureza y rendimiento. A veces aparecen dos reactivos y necesitás determinar cuál es el limitante.
El segundo puede retomar un resultado anterior, pedir aplicar un porcentaje o buscar información sobre los productos. La relación entre A y B puede variar, así que leé ambos antes de empezar.
Cómo presentar pureza y rendimiento?
Para respetar el criterio de presentación que trabajamos para esta cátedra, evitá colocar porcentajes dentro de las reglas de tres.
Podés usar directamente las fórmulas de pureza y rendimiento. Si preferís una regla de tres, planteala como una proporción entre masas en gramos.
Por ejemplo: tenés 30 g de una muestra de un reactivo con 80 % de pureza.
Ese dato significa que cada 100 g de muestra contienen 80 g de reactivo puro. Entonces:
Masa de muestraMasa de reactivo puro100 g80 g30 gx
x = (30 g × 80 g) / 100 g = 24 g
Por lo tanto, en los 30 g de muestra hay 24 g de reactivo puro.
El porcentaje sigue estando interpretado en el planteo, pero la proporción está escrita entre masas, con sus unidades.
Con rendimiento, distinguí siempre masa teórica y masa real. Y no confundas pureza con rendimiento: se aplican a cantidades distintas.
Unidad 9: equilibrio químico
Suele tener dos partes bien diferenciadas:
A: cálculo y tabla de concentraciones.
Pueden darte Kc, concentraciones de equilibrio u otros datos para completar el cuadro y calcular lo que falta. Practicá cómo organizar las concentraciones iniciales, sus variaciones y las de equilibrio.
B: teoría de Le Chatelier.
Suele ser un multiple choice sobre qué ocurre cuando el sistema recibe una perturbación.
Mi consejo es que practiques las dos partes. Saber completar el cuadro no reemplaza entender cómo responde el equilibrio a un cambio.
Unidad 10: ácido-base
Habitualmente aparece un subítem de ácido o base débil y otro de ácido o base fuerte.
No necesariamente son ejercicios difíciles por sí mismos. Lo que suele complicarlos es que necesitás tener claros conceptos anteriores:
💧 Fuertes: concentraciones, dilución y disociación para relacionar el soluto con H₃O⁺ u OH⁻.
⚖️ Débiles: equilibrio químico y uso de la constante correspondiente.
Por eso, si te cuesta ácido-base, revisá primero esas herramientas.
Cómo reconocer qué planteo corresponde? 👀
Los datos del enunciado te orientan mucho. Si te dan Ka, Kb, pKa o pKb, o te piden calcular alguna de esas magnitudes, estás frente a un planteo de equilibrio ácido-base que suele corresponder a una especie débil.
No hace falta estudiar una lista interminable de memoria: aprendé a leer los datos y a reconocer los casos trabajados en el curso.
Eso sí: que no aparezca una constante no demuestra, por sí solo, que la especie sea fuerte. Considerá también cuál es la sustancia y qué indica la consigna.
Qué priorizo si no llego con todo?
Las unidades 6, 7 y 8 reúnen 6 puntos de esta estructura. Por eso, gases, reacciones y estequiometría son un primer bloque importante para afianzar.
Pero mi recomendación, si estás ajustado de tiempo, es que intentes llegar bien hasta la unidad 9. Equilibrio es una unidad que suele resultar accesible con práctica y suma otros 2 puntos.
Así, el contenido que preparás abarca 8 de los 10 puntos habituales. Eso te da más margen, aunque los puntos se obtienen resolviendo correctamente.
Si no llegás a completar la unidad 10, no te desesperes: consolidá lo anterior y evitá dejar varios temas a medias por correr hasta el final.
Ojo con la forma de presentar las respuestas 📝
Es un parcial que puede resultar exigente, y los criterios de evaluación de la cátedra también cuentan.
Además de llegar al resultado, practicá:
✅ Escribir los planteos con claridad.
✅ Mantener las unidades.
✅ Respetar la forma de presentar pureza y rendimiento.
✅ Revisar qué magnitud pide cada ítem.
✅ Usar el redondeo y los decimales indicados.
No practiques solamente “cuánto da”: practicá también cómo lo vas a entregar.
Cómo te acompaño en el curso? 💛
En el curso de Química UBA XXI de Apoyo Escolar RV tenés muchísimo material para preparar el segundo parcial y practicar estos procedimientos paso a paso.
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Profe Lei
