Algo que me preguntan muchísimo mis alumnos es: “Profe, cómo es el segundo parcial de Química Idoyaga? Qué suelen tomar y por dónde conviene empezar?” 👀
Así que les dejo una guía para organizarse, reconocer los ejercicios y entender qué necesitan practicar en cada tema
Cómo es la estructura del segundo parcial?
En el modelo de referencia que trabajamos hay 11 ejercicios, principalmente con respuestas para completar, y un multiple choice de química orgánica.
La distribución reúne diez bloques de contenido, porque estequiometría aparece en dos ejercicios y suma 2 puntos. Los otros nueve bloques representan 1 punto cada uno: 11 puntos en total en esta referencia.
La numeración puede cambiar entre parciales. Por eso, más que memorizar que determinado tema es “el ejercicio 3”, aprendé a reconocerlo por los datos y por lo que te piden 😉
Qué temas suelen aparecer y cuánto vale cada uno?
1. Balanceo redox — 1 punto ⚖️
Te dan una reacción y tenés que completar los coeficientes estequiométricos.
Según la guía que trabajamos para esta cátedra, se toma medio ácido. Practicá el procedimiento completo y, al terminar, comprobá que se conserven tanto los átomos como la carga.
2. Agentes redox — 1 punto 🔄
Dada una reacción, te piden identificar el agente oxidante o el agente reductor.
Recordá esta diferencia:
👉 El agente oxidante se reduce: acepta electrones.
👉 El agente reductor se oxida: cede electrones.
Prestá atención a si te piden escribir la fórmula del agente o identificar el elemento que cambia su número de oxidación.
3. Estequiometría — 2 puntos 🧮
Es un bloque importante porque aparecen dos ejercicios.
En el parcial de referencia, uno trabaja reactivo limitante y masa de producto, y el otro incorpora pureza y rendimiento como datos para calcular la cantidad de producto obtenida.
No te están pidiendo hallar esos porcentajes: te los dan para que los uses.
Mi consejo es que primero ordenes los datos y distingas:
✅ Cuánta sustancia pura tenés disponible.
✅ Cuál es el reactivo limitante, si corresponde analizarlo.
✅ Cuánto producto se formaría teóricamente.
✅ Cuánto se obtiene al aplicar el rendimiento.
No mezcles pureza con rendimiento: intervienen en momentos diferentes del procedimiento.
4. Cinética química — 1 punto ⏱️
Suelen darte una tabla de concentraciones y velocidades experimentales.
A partir de las comparaciones entre ensayos, pueden pedirte los órdenes parciales, el orden total o la ley de velocidad.
La clave es elegir bien qué ensayos comparar y observar qué concentración se mantiene constante. Los órdenes se obtienen de los datos experimentales; no se copian de los coeficientes de la reacción.
5. Equilibrio químico — 1 punto ⚗️
Te dan Kc y tenés que calcular una concentración faltante.
Practicá cómo escribir la expresión de la constante, qué especies se incluyen y cómo usar los coeficientes como exponentes.
Antes de reemplazar, revisá que estés trabajando con concentraciones de equilibrio.
6. Buffer o tampón — 1 punto 🧪
Cálculo de pH mediante la ecuación de Henderson–Hasselbalch.
Primero identificá el ácido débil y su base conjugada. Después organizá los datos y revisá el cociente que corresponde usar.
Si ambas especies están en el mismo volumen final, podés trabajar con la relación entre sus moles, porque ese volumen se cancela.
7. Titulación ácido-base — 1 punto 💧
Pueden pedirte una concentración inicial o final a partir de los datos de una titulación.
En los casos de proporción estequiométrica 1:1, como HCl con NaOH, usamos:
Ca · Va = Cb · Vb
Pero antes de aplicarla, mirá la reacción: si la proporción no es 1:1, tenés que considerar la relación estequiométrica.
Y al terminar, revisá en qué unidad te piden expresar la concentración.
8. Ácido débil — 1 punto 🍋
Cálculo de pH utilizando Ka y las aproximaciones correspondientes.
Si la concentración está expresada en porcentaje, primero necesitás convertirla a la unidad que vas a usar en el planteo.
Después organizá el equilibrio, calculá la concentración de H₃O⁺ y obtené el pH. Si usaste una aproximación, comprobá que sea válida.
9. Base fuerte — 1 punto 🧼
Pueden relacionar pH, pOH, concentración de OH⁻ y cantidad de soluto.
Prestá atención a cuántos iones OH⁻ aporta cada unidad de fórmula de la base. La concentración de la base y la de OH⁻ no siempre son iguales.
Si te piden moles de soluto, también vas a necesitar el volumen de la solución.
10. Química orgánica — 1 punto 🔎
Suele aparecer como multiple choice, con reconocimiento de compuestos, grupos funcionales, isomería y propiedades físicas.
No suele centrarse en nomenclatura, así que practicá especialmente cómo leer las estructuras y distinguir qué característica tiene cada compuesto.
Por dónde recomiendo empezar? 🎯
Primero afianzá concentraciones, unidades y estequiometría. Son herramientas que después vas a volver a usar en varios ejercicios de ácido-base.
Dale tiempo a estequiometría: en esta estructura suma dos puntos, así que conviene practicar tanto reactivo limitante como pureza y rendimiento.
Después trabajá redox, cinética y equilibrio. Para avanzar con ácido débil, buffer y titulaciones, necesitás tener claros los conceptos de equilibrio, concentración y dilución.
Y reservá un momento para orgánica: el choice también se prepara, comparando estructuras y justificando las opciones 📚
Cómo practicar para llegar mejor al parcial? ✍️
Como gran parte del examen consiste en completar respuestas, la unidad, el redondeo y la cantidad que te piden forman parte de la resolución.
Antes de dar un ejercicio por terminado, preguntate:
✅ Respondí lo que pedía la consigna?
✅ Me piden masa, moles, concentración o pH?
✅ Expresé el resultado en la unidad indicada?
✅ Respeté los decimales solicitados?
✅ El resultado tiene sentido?
No te quedes solamente mirando resoluciones. Intentá hacer los ejercicios por tu cuenta y después compará el procedimiento.
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Profe Lei
